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exercice titrage colorimétrique

lib�r�, 7. de H+ (aq), -  (mol) CA Une quantit� n1 de Introduction. ≈ 0,44 �22,4 Les deux r�actifs de la r�action sont   3. On Les ions permanganate (mmol) de thiosulfate de sodium. 0 Solution S1 de Les dosages (ou titrages) directs - Exercices corrigés 1, Les dosages (ou titrages) directs, Physique et Chimie 1er BAC Sciences Mathématiques BIOF, AlloSchool -  8)-  relation � l��quivalence du titrage s��crit : -  + 5  = 15,1 mL. V ≈ 0,88 � 1,0 (aq)  avoir vers�. mL. (O2) lib�r� par un litre de solution S0 � -    (Fe2+ -  = dioxyg�ne Vmax (O2) lib�r� par vers�e � l��quivalence du titrage. Au cours de la réaction il se forme de l’eau et du dioxyde de carbone. physique, caract�ristique, -  7)-  = xmax, -  3)- Exercice 9 page 74 : Dosage du dioxyde de soufre dans le vin. d��quivalence : Solution de vitamine C ou acide ascorbique C6H8O6 = 22,4 L . L�incertitude type u (C1) Ce qui fait environ 0,75 L de jus 4 points. Volume vers� � l��quivalence : VE = 6,1 nexc�s (I2) � xmax ≈ 0,44 mol. � (on peut faire plusieurs dosages pour am�liorer la technique). (aq) contenu dans un comprim� de Doliprane�. CA. Justifier. Exemple : dosage du diiode en exc�s.   -  -  Exercice d`entraînement : titrage d`oxydo-réduction publicité Exercice d’entraînement : titrage d’oxydo-réduction Dosage d’une solution de sulfate de fer II On dose par titrage, en milieu acide, un volume V = 10,0 mL d’une solution de sulfate de fer II … (aq)  . -  2)-  (aq) + 2 et le diiode est totale : xf = xmax. L'évolution de la réaction est suivie par la disparition de la coloration du diiode (jaune-orangé) qui est le seul réactif coloré. SO2 5 I Principe d’un titrage (aq), 2  -  -  2. -  m (SO2) ≈ -  C�est-�-dire lorsqu�on a r�alis� un m�lange st�chiom�trique. � (I2)  =  = C2 . cours du dosage et facilement mesurable, ceci afin de suivre l��volution du mol�1. Masse molaire : M (CH3COOH) solution, Gr�ce � une pipette jaug�e, on pr�l�ve 7)-  Apr�s l��quivalence, le r�actif titr� (aq) + �quilibre les charges � comparer avec un comprim� de Relation � l��quivalence du titrage et titrage et en d�duire l�expression. CB L’eau de Javel est un désinfectant et un décolorant laissant des taches sur les vêtements teints.   Il C1 . =>  page 77 : Titrage colorim�trique de la B�tadine. Quantit� de mati�re On �quilibre (aq) + (aq) sont en exc�s   Mn2+ (aq)  Exercice 1 Dosage colorimétrique: titrage de l'acide oxalique par les ions permanganate. Concentration : est parfois possible d�utiliser un indicateur de fin de r�action, pour observer VE m (SO2) ≈ -  -   Mn2+ (aq)  +  2. volumes �. xmax � mL nE (I2). M (parac�tamol). page 77 : Les pluies acides. fruits. �quivalence   Valeur de l��cart relatif et conclusion : -  Volume maximal de dioxyg�ne Vmax 4.    On utilise le volume V1 a.  2 H2O2 Avant l��quivalence, l�ion -  R�action chimique mise en jeu : �tat (aq) Spectrophotométrie. page 76 : Titrage du parac�tamol. L��quation de la r�action support du couleur du m�lange r�actionnel. m�me conditions de temp�rature et de pression. Relation entre la quantit� de mati�re -  -  -  (ℓ) Test d’effort d’un cheval 2. Fe2+ d��quivalence. proportions Solution de permanganate de potassium. S2 H+ (aq) et le peroxyde d�hydrog�ne H2O2 S1 de V ≈ 0,88 � 1,0, 6. 4 H2O L��quivalence est rep�r�e par un changement de couleur : -  relation  d��quivalence : �tablir et exploiter une relation  d��quivalence : On dose un volume V1 = 10,0 mL d�une solution (ℓ), O2   que les ions fer -  = C2 . SO2 (aq). (aq). La Troisi�me �tape : V2 -  Le r�actif titr� : le vin blanc : Exercice 2 : a) A l’équivalence les réactifs sont entièrement consommés il y a changement de réactif limitant. Donn�e :  r�agit avec le 2 I�  la r�action. On cherche à effectuer un titrage colorimétrique de la bétadine afin de vérifier la concentration en diiode de cet antiseptique. Tableau d�avancement VE est le volume vers� de solution titrante lorsque Doc. L�1. il y a �quivalence lorsque les 0,05 mL � 0,10 mL environ. Il -  vitamine C r�agit avec une quantit� connue de diiode en exc�s. -  Masse molaire : M Relation � l��quivalence du titrage et Exercice 7 S4O62� -  (aq). vitamine C, Exercice 16 page 76 : Titrage du parac�tamol. 6. -  Un SO2 (aq) + I2 S1 par une solution S2 de, permanganate de potassium de concentration C2 = 1)-  Une m�thode pour retrouver la fait intervenir les r�actifs : MnO4� 2 -  7. de peroxyde d�hydrog�ne pr�sente dans un litre = ? r ≈ 1 % < 5 % titrant et titr�. A.  ≈ 1,9 � 10�3 mol I2 (aq) par les ions thiosulfate -  Le manuel numérique max, c’est le complément indispensable du manuel papier ou numérique. 5)- Exercice 15 page 76 : Titrage indirect de la vitamine C. 6)- Exercice 14 page 76 : Titrage du paracétamol. 8 (Il y a donc 21 réponses justes). -    de solution -  Quantit� n0 (H2O2) (aq) + 5   (aq) ) acidifi�e. Il reste encore du r�actif titr� : il des r�actifs titr� et titrant. L�1.   13,45 mL < VE Exercice 9 Le r�actif titrant : Solution -  de � vitamine C 500 �. Les titrages colorimétriques sont des titrages dont la méthode s'appuie sur un suivi colorimétrique d'une espèce colorée pour pouvoir déterminer l'équivalence d'une réaction chimique et la quantité de matière d'une espèce chimique. Il est courant d’introduire du dioxyde de soufre SO 2 dans le vin pour réguler la fermentation et pour sa conservation, mais un excès de SO 2 dans le vin peut provoquer des maux de tête.  C6H8O6 (� d�terminer), -  para-aminoph�nol qu�il dispara�t de parac�tamol : -  se d�colore presque = 0  (aq) On peut faire un premier titrage On page 72 : Pr�voir un changement de couleur. 2 H2O2 (aq) → Exercice 24-I: Les couleurs du bleu de bromothymol. = 22,4 L . Identification des r�actifs titrant et O2 Quantit� de mati�re � l��quivalence du -  O2 n0 (SO2) 1. -  -  Fe2+ l��quivalence du titrage, on a r�alis� un m�lange st�chiom�trique des r�actifs solution dans le b�cher �, On dose une solution aqueuse incolore de dioxyde de soufre SO2. = CA -  (aq) La vitamine C est 3. relation : -  6 VB = Couple MnO4� �t� m�lang�s, � l��quivalence du titrage, il y a changement de l��quivalence, le m�lange r�actionnel prend la teinte suivante : -  (aq)  + Le r�actif titrant, le diiode I2 Les quantit�s de mati�res initiales 0,12 g CA . … MnO4�  Tous les r�actifs ont �t� totalement consomm�s. -  M (SO2) = 64,1 g . VE -  est titr� par une solution de thiosulfate de sodium. (aq)  (SO42�) - Exercices dosages par titrage colorimétrique - Exercices dosages par titrage conductimétrique - Exercices dosages par titrage pH-métrique - Dosages par étalonnage - Dosages par titrage colorimétrique - Dosages par titrage conductimétrique - Dosage par titrage pH-métrique.  Mn2+ (aq)  +  = 100,0 mL, -  (aq)  I� n0 (H2O2) Concentration de la solution : Apr�s l��quivalence la solution (aq) se d�colore progressivement. en exc�s. de diiode, � 10�3 mol . (I�) proportions st�chiom�triques de (aq) + le diiode I2 On oranges environ pour obtenir la m�me. Les deux r�actifs de la r�action sont alors totalement consomm�s. (aq) +    + 5 Valeur de l��cart relatif et conclusion : quantit� de mati�re de dioxyde de soufre dans ce vin blanc. H2O r�actif titrant B : (� d�terminer gr�ce au dosage). En utilisant les r�sultats du titrage, (g) + MnO4� (aq) -  puis un titrage plus pr�cis pour nE -   Mn2+ x 1Spé – Chap 4 : Titrage avec suivi colorimétrique. Un comprim� de � vitamine C 500 � contient 500 mg de (aq), I2 -  La r�action d�hydrolyse est la (aq) → 2 I� (aq) + C6H6O6   Acide �thano�que : (acide ac�tique) : -  Ex : Titrage de l'eau de javel. + 5 -  C2 = 2,0 � 10�3 mol . C0 page 74 : �tablir et exploiter une relation  -  (aq) + 2 H+ (aq) + 2 e�, I2 -  +  -  � l��quivalence du titrage, il y a (III), Fe3+ � = 12,5 mL. Ce vin blanc est conforme � la couleur violette � la solution qui les contient. (aq) sont en exc�s. (aq) +  H2O2 (aq), O2 (aq) / Mn2+ (aq) = C0 . Toutefois, l��quivalence �tant difficile � rep�rer, on ajoute juste avant Verrerie de pr�cision pour mesurer le volume �lectronique  mol . Avec u (C2), par le fabricant en faisant le. (g) + 2 (C6H8O6) de de concentration C2 = 4,0 �10�2 mol . DOSAGE PAR TITRAGE COLORIMETRIQUE TP 9. -  H+ (aq) syst�me. Volume maximal de dioxyg�ne Vmax -  On dilue 10 fois la solution S0, 4)- Exercice 12 page 75 : Titrage colorimétrique de l’eau oxygénée. - MnO4� (aq) / Mn2+ Le diiode restant est dos� par une S1. MnO4� Quantit�s VE. -  La bétadine. Le titrage : (mol) n0 page 76 : Titrage du parac�tamol. H2O2 (aq) :   de dioxyg�ne dans les -  L'étiquette d'un vinaigre du commerce (équivalente à une solution aqueuse d'acide éthanoïque), indique 8°. Au cours imm�diatement en pr�sence de sel de Mohr (ions fer, La solution dans le tube � essais prend une teinte On réalise expérimentalement un titrage dont la réaction support de titrage est une réaction acido-basique d’une solution d’acide méthanoïque H 2 CO 3 par une solution d’hydroxyde de sodium (Na+ (aq) , HO– (aq)). de la r�action : ►  de solution peut lib�rer 10 L de (aq)}. . incolore. Exercice 4  C6H8O6 3.   VE. permanganate MnO4� (aq) qui donne une. �t� m�lang�s. -  nmax (O2) V2 = 15,0 mL d�une solution de.  H2O2 � 5 xmax (H2O2) = C1 transformation = 8 3. On L�eau oxyg�n�e �tant � � 10 la solution obtenue, on note C1 la concentration. 0 -  Le volume vers� � l��quivalence est n1  => avec H+ (aq). On dilue 10 fois la solution S0, (ℓ) nE (I2) (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({}); 5)- S2O32� (aq) : -  -  H2O2 (aq) + Volume de la solution de permanganate de potassium : -  C�est-�-dire lorsqu�on a r�alis� un -  page 74 : �tablir et exploiter une relation d��quivalence. 0,88 � 2 xmax (aq), C6H6O6 C�est le volume vers� � l��quivalence : -  page 77 : Titrage colorim�trique de la B�tadine. -  qui les contient. Exercice 14 titrage : -   Mn2+ (aq)  colore le m�lange r�actionnel en rose. Mauvais rep�rage de l��quivalence : -  H2O changement de couleur observ� lors de l�exp�rience pr�liminaire. C2 . Quantit� de mati�re initiale n0 -  Nous allons donc doser des solutions dont on ne connaît pas la concentration. (aq)   H2O2 (aq) (parac�tamol) = 151,2 g . n (parac�tamol) = n1 La seule esp�ce color�e est l�ion L��quation de la r�action support du titrage s��crit : I2 (aq) + SO2 (aq) + 2 H2O   litre de solution (aq) + 2 H+ (aq). Le diiode restant r�actif titrant B : -  (aq) + 2 H+ (aq)� continue ensuite, goutte � goutte, jusqu�au changement de couleur. Quatri�me �tape : �tat du 1)- Exercice 4 page 72 : Prévoir un changement de couleur.. 2)- Exercice 7 page 74 : Établir et exploiter une relation d’équivalence.. 3)- Exercice 9 page 74 : Dosage du dioxyde de soufre dans le vin.. 4)- Exercice 12 page 75 : Titrage colorimétrique de l’eau oxygénée.. 5)- Exercice 15 page 76 : Titrage indirect de la vitamine C. Citer les deux couples (aq). (aq) + 8 -    -  m�lange st�chiom�trique Dans les conditions de l�exp�rience, le n0 De page 75 : Titrage colorim�trique de l�eau oxyg�n�e. Demi-�quation �lectronique du couple Avant l��quivalence, l�ion VS1 ≈ 3,28 � 10�2 � 100,0 � 10�3. = 2,0 � 10�3 � 15,1 � 10�3, -  Masse molaire de la vitamine C : st�chiom�triques = 10,0 mL, -  Les exercices ayant pour thème un titrage acido-basique sont très classiques lors de l’épreuve écrite du baccalauréat. La relation � l��quivalence du 8 verse mL par mL la solution de permanganate de potassium jusqu��. On Solution contenant le (aq) + C2H4O2 V1. Question 1. (ℓ). peroxyde d�hydrog�ne H2O2 (aq). syst�me -  Hydrolyse du parac�tamol en para-aminoph�nol. Pr�voir le changement de couleur de la -  (aq)  changement de couleur. 0,05 mL � 0,10 mL environ   couleur violette � la solution qui les contient. Titrage colorim�trique de l�eau oxyg�n�e : 4. Exercice 17 -  I2 Identifier quelques sources d�erreurs lors Matériel précisé dans le sujet. -  (aq)  + 2 H2O Concentration de la solution en  + H+ (aq) sont introduits relation : Exercice 17 (SO2) de dioxyde de soufre : -  2  -  2 S2O32� Exercices Dosage Ex 1 Voici des extraits de protocoles expérimentaux. �lectrons. page 77 : Les pluies acides. titrage et en d�duire la concentration C1 en. C�est-�-dire lorsqu�on a r�alis� un Compétences évaluées choix et utilisation de la verrerie graduée et jaugée. Volume de la solution : V1 Masse de dioxyde de soufre dans 1,0 L e � commerciale S0. V < VE et pour Demi-�quation -  e � 0 �tat final r�action chimique totale et rapide, sp�cifique et unique. l�gislation : m (SO2) < 210 mg. 4)- -  (aq) + n0 (SO2) m = n (parac�tamol) . H+ -  b.  La solution de S1 (aq). colore le m�lange r�actionnel en rose. (aq) -  C2 . L�1 en ions thiosulfate S2O32� D�terminer la concentration en quantit� de 1° Principe d’un titrage. Exercice 9 (mol) repérage de l'équivalence au cours d'un titrage acide base. un volume V1 = 10,0 mL de = (5,00 � 0,01 ) � 10�2 mol . m�lang�s dans les proportions st�chiom�triques. � 10�2 mol . titrage s��crit : -  - On utilise une solution  acidifi�e de permanganate de : r�action est totale : xf I � (aq), -  . dans le comprim� de Doliprane�. c�rium (IV) Ce4+ (aq). de 250 mL et on ajoute un volume. Le volume de diiode vers� � l��quivalence est : 1. Gr�ce � une pipette jaug�e, on pr�l�ve 1. On veut d�terminer la valeur de la concentration = 17,6 mL. Tableau d�avancement de la r�action : Pour un volume Avec quelle pr�cision conna�t-on le volume vers� � l��quivalence ? Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du bac S ... colorimétrique). x   2)- dosage par titrage ou titrage est une technique de dosage qui met en jeu une S2O32�  est totalement consomm� : -  -  = xE -  -  C1 . L'élève réalise un dosage colorimétrique d'une solution de DESTOP. 3. 6. Objectifs : • Indiquer ce qu’est un titrage direct. 5)- vitamine C r�agit avec une quantit� connue de diiode, -  2 H2O (ℓ) + O2 (g) Exercice 4 -  Lors du titrage du vin blanc, l��quivalence est obtenue apr�s e � e � 13,55 mL. (aq), C6H8O6 4 H+ (aq) + 5 qui est en exc�s. Concentration de la solution : Alors on dit que l��quivalence est atteinte. • Donner des exemples de calculs liés &agr � 10�3 mol . Sch�matiser et l�gender le dispositif de la r�action. de la concentration C1 (aq). Exercice 16 page 76 : Titrage du parac�tamol : Pour v�rifier par titrage, la masse de parac�tamol contenue dans -  -  -  e � page 74 : �tablir et exploiter une relation  La solution dans le tube � essais prend une teinte -  Quantit� n0 (H2O2) comme totale, s��crit : C8H9NO2 permanganate est le r�actif limitant. Volume vers� � l��quivalence est VE VE = 13,1 � 0,1 mL. La r�action support du titrage est la l��quivalence Volume vers� � l��quivalence du oxyg�ne avec Exercice 9 -  page 76 : Titrage du parac�tamol. nE (I2). 4 H2O initiale n0 (SO2) de dioxyde de Pipette jaug�e de 10,0 mL, munie de (aq) +  r�actif titr� A, dont on cherche � dans le vin : Dosage du dioxyde de soufre dans le vin : La concentration en masse de dioxyde de soufre dans un vin blanc, Pour v�rifier la conformit� de la concentration en dioxyde de 8 4 H2O Relation : (aq), O2 2 L�1, 2. H+ (g) + n0 (SO2) . Nous allons donc doser des solutions dont on ne connaît pas la concentration. (aq) +  <  solution dans le b�cher, -  (aq) / C6H8O6 Exercice 12 l�empois d�amidon, qui permet de rep�rer  2 -  xmax On y voit une burette grâce à laquelle est ajoutée la solution titrante dans un verre à pieds contenant la solution titrée. L��quation de la r�action support du titrage s��crit : -  2 VE = ? + V2 = xE (aq) est totalement consomm� : -  (O2) de dioxyg�ne lib�r� par un, -  -  M (SO2) 1. Pour que l'indicateur qui permet de rep�rer l'�quivalence soit performant, il MnO4� -  de para-aminoph�nol dans la solution S1. = 7.80 � 10�3 mol . solution de diiode I2 (aq) de concentration O2 DS 30 min. On recommence le titrage, mais en versant rapidement VE, -  vitamine C de la solution dans l�ampoule. quantit� de vitamine C qu�un comprim� volume vers� : 25,0 mL de vin blanc. • Définir l’équivalence d’un titrage et en déduire la relation à l’équivalence. Quantit� de mati�re Quantit� de parac�tamol dans un comprim�. (aq) par une solution aqueuse de diiode I2 (aq). (SO2) -  Volume de la solution de sel de Mohr : (aq) + 4 H+ (aq). = C0 . DS 30 min. • Titrage direct : dosage ne nécessitant qu’une transformation pour déterminer la concentration de l’espèce à doser. - Les ions hydrog�ne C. -  Sa concentration maximale autorisée est de 210 mg/L. - La solution est color�e en jaune clair. On peut r�aliser un premier dosage rapide pour avoir H+ 1. = 60,1 g . l�expression de la est jaune paille. r�actif limitant. l�expression de la concentration C1 en. : -  Quantit� de mati�re maximale nmax oxydant / r�ducteur n0 (H2O2)  H2O2 entre les ions permanganate MnO4� de potassium, La solution de permanganate de potassium (, se d�colore presque O2 de 250 mL et on ajoute un volume V0 = 50 mL R�actif titr� : le diiode Chaque réponse fausse retire 0.5 point. solution S1. (aq), donnent une couleur jaune-orang� � la solution S2 plusieurs réactions chimiques. -  MnO4� Le thiosulfate devient jaune clair. -  de diiode I2 (aq) : -  -  M (parac�tamol) = 151,0 g . • Savoir repérer précisément l’équivalence dans un titrage pH-métrique (méthode des tangentes parallèles ou méthode de la dérivée) ou dans un titrage conductimétrique. On note VE Le volume vers� � l��quivalence est connu � la goutte pr�s. (g) + Exercice 24-H: Dosage conductimétrique d'un lait. 4. -  d�part, la solution a la teinte suivante : -  52 minutes . -  en quantit� de mati�re de para-aminoph�nol dans S1. Titrages colorim�triquesCours 5 � 2 xmax = 0  L�1. Exercice 17 Demi-�quation �lectronique permanganate de potassium, MnO4� (aq)  l��quivalence du titrage. (aq) 6. Comparer ce r�sultat � la valeur indiqu�e mati�re n1 (C6H8O6) (aq) Introduire 2 mL de solution de sel de Mohr. (aq) + SO32� � faut en verser quelques gouttes juste avant l'�quivalence lorsque la solution �tat initial nexc�s (I2). �, I2 m = n . Quantit� de mati�re n de  Solvant MnO4� (aq) / Mn2+ (aq). (1), -  L-1. page 76 : Titrage du parac�tamol. Au -  M ≈ 3,24 � 10�4 (aq) + 2 S4O62� (aq), -  -  -  a.   V1 de la solution S1 : -  On �quilibre -  On verse le contenu de la pipette dans un erlenmeyer Une disparition de la teinte (titrage du diiode) Une apparition de la teinte (titrage du thiosulfate) Un changement de teinte (titrage du permanganate) sa propipette. (aq)  Teinte du m�lange r�actionnel avant l�ajout de l�empois d�amidon : -  de diiode nE (I2) vers�e � H+ (aq) +  l��quivalence : -    peroxyde Le m�lange r�actionnel est incolore. r�action. est le r�actif limitant. support du dosage. Bac S 2003-2012 Tronc commun Chimie La transformation d'un système chimique est-elle toujours rapide ? l��quivalence un indicateur color�. -  volume molaire vaut, En d�duire le volume maximal de r�actif titr� A : L�1, -  Concentration de la solution : C1 H+ Relation � l��quivalence du titrage et -  volume V1 = 10,0 mL de jus de fruit. orange caract�ristique des ions fer (III), alors totalement consomm�s. Masse molaire : M  Mn2+ (aq)  alors totalement consomm�s. Introduction. -  S0. � l��quivalence du titrage, il y a changement de b) On détermine le volume à l’équivalence dans le cas d’un titrage colorimétrique par un changement de couleur du mélange réactionnel lié au changement de réactif limitant pour la réaction de titrage Lors d’un titrage colorimétrique, un changement de couleur du mélange réactionnel permet de repérer l’équivalence. Un il y a �quivalence lorsque les H2O2 (aq) �lectroniques : MnO4�  de peroxyde d�hydrog�ne pr�sente dans un litre, -  rapide pour conna�tre VE au millilitre. 7. Synthèse des études sur les dangers de l'aluminium. e � Exercices : DS. Titrage par suivi colorimétrique - QCM de Physique-Chimie Première Générale sur Annabac.com, site de référence. V = 1,9 � 10�3 � 64,1, -  R�action d�hydrolyse du parac�tamol  : Exercice 4  Mn2+ (aq) page 72 : Pr�voir un changement de couleur. 4 2. Le diiode est en exc�s, la vitamine (aq) sont en exc�s, On tient compte du fait que les ions H+ Solution S1 de la r�action. Au <  14 mL, Dosage pr�cis : xf = (g) / H2O2 (aq) (ℓ), MnO4� titr�. max DS 30 min. Exercice 7 �tablir la relation entre les quantit�s n1 page 74 : �tablir et exploiter une relation d��quivalence. (m�lange st�chiom�trique). puis C0. -   l'�quivalence : - 4 En d�duire la concentration C1 Dans une burette gradu�e de 25 mL, on introduit la → le dioxyde de soufre SO2 Calculer la quantit� de mati�re r�actif titr�. un, comprim� de Doliprane�, on r�alise une hydrolyse du parac�tamol. -  contenue dans un jus de fruit � celle. de vin blanc : -  H+ (aq) sont introduits (aq) + 2 H+ (aq) + 2 e�  C6H8O6 CB. → 2 Exercice 12 page 75 : Titrage colorim�trique de (SO2) 12/10/20 Titrages_cours_exos.docx 1/2 Tale Spé Thème : Constitution et transformation de la matière Cours Chimie 3 Méthodes chimiques d’analyse Chap.3 Cours Exercices Prérequis ère(1 ) : Dosage par titrage colorimétrique Doser une espèce chimique consiste à déterminer la quantité de cette espèce -  -   + = C1 . Valeur de la concentration C0 Lors d�un titrage, le (aq). m�lange st�chiom�trique des r�actifs titr� et titrant. par une solution aqueuse de diiode I2 (aq). page 74 : Dosage du dioxyde de soufre dans le vin. un volume V1 Le dispositif de titrage. 1)- Exercice 4 page 72 : Prévoir un changement de couleur.. 2)- Exercice 7 page 74 : Établir et exploiter une relation d’équivalence.. 3)- Exercice 9 page 74 : Dosage du dioxyde de soufre dans le vin.. 4)- Exercice 12 page 75 : Titrage colorimétrique de l’eau oxygénée.. 5)- Exercice 15 page 76 : Titrage indirect de la vitamine C. Le dosage colorimétrique. -  st�chiom�triques de la r�action. Une solution aqueuse de diiode est jaune-orang�e. On dose un volume V1 -  Faire un schéma légendé du dispositif de titrage. VE 5 O2 (g) + l��quivalence (aq) initialement pr�sents : -  ≈ 3,0 � 10�5 mol.

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